エタン $x$ mol、プロパン $y$ mol とすると、 この混合気体の標準状態での体積より、 $$\frac{0.56}{22.4}= x + y　\cdots(ア)$$ である。また、それぞれの燃焼の反応式は
エタン　C$_2$H$_6$ + $\dfrac{7}{2}$O$_2$ $~~\longrightarrow~~$ 2CO$_2$ + 3H$_2$O
$~~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~3x$

プロパン　C$_3$H$_8$ + 5O$_2$ $~~\longrightarrow~~$ 3CO$_2$ + 4H$_2$O
$~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~4x$

であるから、
反応式の係数より、生じる水(H$_2$O=18)は、 $$\frac{1.62}{18}=3x+4y　\cdots(イ)$$ (ア)、(イ)より、 $$\therefore　 x=0.010 ~(\mathrm{mol})、y = 0.015 ~(\mathrm{mol})$$ よって、燃焼に要した酸素(O$_2$=32)は、反応式の係数より、 $$\left(0.010\times\frac{7}{2}+0.015\times5\right)\times 32 \approx 3.5 (\mathrm{g})　//$$

燃焼の反応式は、

H$_2$ + $\dfrac{1}{2}$O$_2$ $\longrightarrow$ H$_2$O
C$_2$H$_2$ + $\dfrac{5}{2}$O$_2$ $\longrightarrow$ 2CO$_2$ + H$_2$O
CO + $\dfrac{1}{2}$O$_2$ $\longrightarrow$ CO$_2$
ここで、温度と圧力は一定なので、気体の状態方程式 $PV=nRT$ より、 $$V = \frac{RT}{P}\cdot n$$ であるから、 $$「体積比は物質量比に等しい」$$ ここで、混合気体Aに水素 $x$ ml、アセチレン $y$ ml、一酸化炭素 $z$ ml が含まれるとすると、 $$\therefore　x+y+z=50　\cdots(ア) $$ 完全燃焼させた後に残る気体は、 生じた水はすべて液体で体積は無視されることから、 CO$_2$ と O$_2$ のみである。
これを水酸化ナトリウム水溶液に通すと、CO$_2$ が吸収されて O$_2$ だけが残る。
これにより、反応したO$_2$の体積は $$60-12.5=47.5~\mathrm{ml}$$ 燃焼の各反応式におけるO$_2$ の係数から、 $$\therefore　\frac{1}{2}x + \frac{5}{2}y + \frac{1}{2}z=47.5　\cdots(イ)$$ 反応後に生じた CO$_2$ の体積は、「完全燃焼後のCO$_2$ と O$_2$の混合気体から未反応の O$_2$ を除いた」ものなので、 $$37.5-12.5=25.0 ~\mathrm{ml}$$ また、燃焼の各反応式における CO$_2$ の係数より、 $$\therefore　2y+z=25.0　\cdots(ウ)$$ よって、(ア)、(イ)、(ウ)より、 $$\therefore　y=11.25 \approx 11 ~\mathrm{ml}　//$$